Ciri dan Jenis-jenis Reaksi Asam Basa – Materi Kimia

2.6K

Apa itu reaksi kimia? Reaksi kimia adalah proses yang terjadi ketika dua atau lebih molekul berinteraksi untuk membentuk produk baru.

Dalam ilmu Kimia, terdapat berbagai macam reaksi kimia. Mulai dari reaksi pembakaran, reaksi korosi, hingga reaksi pengendapan. Selain itu, ada salah satu reaksi kimia yang penting untuk kamu pelajari, yaitu reaksi asam basa.

Apa itu reaksi asam basa? Bagaimana ciri-cirinya dan apa saja jenisnya? Mari simak informasi lengkapnya pada ulasan berikut ini.

Pengertian Reaksi Asam Basa

Reaksi asam basa adalah reaksi kimia yang terjadi karena adanya pertukaran satu atau lebih ion H+ pada molekul yang bersifat asam dan molekul yang bersifat basa. Ini artinya, reaksi asam basa dapat berlangsung di antara molekul asam dan basa.

Reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air yang dapat bersifat netral jika molekul asam dan basa yang digunakan sama-sama kuat. Contoh, HCl (asam kuat) direaksikan dengan NaOH (basa kuat) menghasilkan air dan NaCl (garam) yang bersifat netral.

Sementara jika salah satu asam dan basa ada yang bersifat kuat dan lemah kemudian direaksikan, maka garam dan air yang dihasilkan akan mengikuti zat pereaksi yang kuat.

Reaksi asam basa ini juga disebut sebagai reaksi penetralan dan sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam biokimia dan kimia industri.

Ciri-ciri Reaksi Asam Basa

Untuk membedakan reaksi asam basa dengan reaksi kimia lainnya, kamu dapat memperhatikan beberapa ciri-cirinya berikut ini.

• Reaksi melibatkan molekul yang bersifat asam dan bersifat basa.
• Hasil reaksinya berupa garam dan air.
• Reaksi asam basa dapat ditandai dengan adanya perpindahan ion-ion pada larutan asam dan basa.
• Dapat dideteksi dengan menggunakan kertas lakmus, indikator pp (fenolftalein) kertas indikator universal, dan pH meter.

Jenis-jenis Reaksi Asam Basa

Seperti yang dijelaskan sebelumnya bahwa reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air. Berdasarkan jenis asam dan basa yang bereaksi ini, garam yang dihasilkan terdiri dari empat jenis, yaitu :

1. Reaksi antara asam kuat dan basa kuat

Reaksi asam kuat dan basa kuat adalah reaksi yang terjadi ketika asam kuat direaksikan bersama dengan basa kuat. Contoh:

2HCl_(aq) + Ba(OH)_2(aq) → BaCl_2(aq) + 2H₂O_(l)

Dari reaksi asam basa di atas, diketahui bahwa HCl merupakan asam kuat, sedangkan Ba(OH)₂ adalah basa kuat sehingga menghasilkan garam (BaCl₂) dan air yang netral, yaitu pH = 7.

Selain itu, dari reaksi di atas juga bisa menghasilkan zat sisa berupa asam dengan pH di bawah 7 atau zat sisa berupa basa dengan pH di atas 7.

2. Reaksi antara asam kuat dan basa lemah

Reaksi asam dan basa juga bisa terjadi pada larutan dengan asam kuat dan larutan dengan basa lemah. Contoh:

HBr_(aq) + NH_3(aq) → NH₄Br_(aq)

Dari contoh di atas, dapat diketahui bahwa HBr adalah asam kuat, sedangkan NH3 adalah basa lemah. Hasil reaksi antara asam kuat dan basa lemah ini dapat menghasilkan :

• Zat sisa berupa asam dengan pH di bawah 7.
• Jika dalam reaksi tersebut menghasilkan zat sisa berupa basa, maka akan terbentuk larutan buffer basa (pH > 7).
• Jika dalam reaksi asam dan basa sama-sama habis, maka pH larutan ditentukan dari larutan garam yang terbentuk. Garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial) yang bersifat asam (pH < 7).

3. Reaksi antara asam lemah dan basa kuat

Contoh reaksi antara asam lemah dan basa kuat adalah larutan CH₃COOH (asam lemah) dan larutan NaOH (basa kuat) menghasilkan CH₃COOHNa dan H₂O.

CH₃COOH_(aq) + NaOH_(aq) → CH₃COOHNa_(aq) + H₂O_(l)

Dari reaksi ini, dapat menghasilkan :

• Jika dalam reaksi ini zat yang tersisa adalah asam, maka akan terbentuk larutan bufer asam (pH < 7).
• Jika dalam reaksi ini zat yang tersisa adalah basa, maka pH larutan setelah reaksi ditentukan dari pH basa yang tersisa.
• Jika dalam reaksi asam dan basa sama-sama habis, maka pH larutan ditentukan dari larutan garam yang terbentuk. Garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial) yang bersifat basa (pH > 7).

4. Reaksi antara asam lemah dan basa lemah

Contoh reaksi antara asam lemah dan basa lemah adalah larutan CH₃COOH (asam lemah) yang direaksikan dengan NH₃ (basa lemah) akan menghasilkan CH₃COOHNH₄.

CH₃COOH_(aq) + NH_3(aq) → CH₃COOHNH_4(aq)

Adapun hasil reaksi antara asam lemah dan basa lemah ini, antara lain :

• Jika dalam reaksi ini zat yang tersisa adalah asam, maka pH larutan setelah reaksi ditentukan dari pH asam lemah yang tersisa dan garam yang terbentuk.
• Jika dalam reaksi ini zat yang tersisa adalah basa, maka pH larutan setelah reaksi ditentukan dari pH basa lemah yang tersisa dan garam yang terbentuk.
• Jika dalam reaksi asam dan basa sama-sama habis, maka pH larutan ditentukan dari larutan garam yang terbentuk. Garam ini akan mengalami hidrolisis sempurna (total) yang bergantung dari besaran nilai K_a (tetapan ionisasi asam) dan K_b (tetapan ionisasi basa) dari asam lemah dan basa lemah yang membentuknya.

Penerapan Reaksi Asam Basa

Tanpa kita sadari, reaksi asam basa ini cukup sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari, seperti pada makanan, obat, dan produk-produk perawatan tubuh. Berikut adalah beberapa contoh penerapan reaksi asam basa ini.

1. Obat asam lambung

Asam lambung adalah suatu kondisi ketika asam lambung naik ke kerongkongan sehingga menimbulkan rasa yang tidak nyaman pada perut.

Seperti yang namanya, asam lambung (HCl) termasuk asam kuat sehingga untuk menetralkannya dibutuhkan obat yang mengandung basa. Salah satunya adalah magnesium hidroksida (Mg(OH)2).

Dengan adanya, kandungan magnesium hidroksida ini asam lambung yang naik ke kerongkongan pun dapat dinetralkan sehingga gejala asam lambung dapat mereda. Ini merupakan salah satu bentuk penerapan reaksi asam basa dalam obat-obatan.

2. Pasta gigi

Salah satu kandungan dalam pasta gigi adalah natrium fluorida termasuk dalam kelompok basa lemah. Mengapa digunakan kandungan yang bersifat basa dalam pasta gigi?

Hal ini dikarenakan, pH yang tinggi pada senyawa basa dapat mengontrol pH asam dalam mulut sehingga keadaan mulut pun menjadi netral. Selain itu, bakteri lebih suka tinggal pada lingkungan yang asam. Jadi, kalau mulut kamu asam, maka bakteri akan lebih mudah berkembang biak di dalam mulut.

3. Kesuburan Tanah

Reaksi asam basa juga dimanfaatkan dalam bidang pertanian. Salah satunya adalah untuk menyuburkan tanah.
Keasaman tanah berkaitan erat dengan kesuburan. Semakin asam tanah tersebut, semakin berkurang kesuburannya.
Tanah yang asam ini dapat disuburkan kembali dengan cara menetralkannya menggunakan kapur dolomit yang mengandung CaCO₃ dan MgCO₃ yang ditaburkan ke dalam tanah. CaCO₃ dan MgCO₃ diketahui termasuk dalam kelompok basa.

CaCO3 yang ditambahkan ke dalam tanah akan bereaksi dengan air membentuk Ca(OH)2, sedangkan MgCO₃ yang bereaksi dengan air akan membentuk Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, dan Mg(OH)₂ yang merupakan senyawa basa yang dapat menetralkan sifat asam pada tanah.
Quipperian, itu dia pembahasan mengenai reaksi asam basa serta beberapa penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Semoga bermanfaat!

Sumber :

Sciencing. https://sciencing.com/do-bases-affect-daily-lives-6460548.html Diakses pada 24 Maret 2023

Encyclopedia Britannica. https://www.britannica.com/science/acid-base-reaction Diakses pada 24 Maret 2023

Parning, Horale, dan Tiopan. 2006. Kimia 2B: SMA Kelas XI Semester Kedua. Jakarta: Penerbit Yudhistira

Muchtaridi dan Sandri Justiana. 2007. Kimia 2 SMA Kelas XI. Palembang: Quandra

Partana, Crys Fajar. 2008. Kimia 1 SMP Kelas VII. Palembang: Quandra